![SOAL UTBK SAINTEK SOSHUM TPS DAN PEMBAHASAN [PDF]](https://3.bp.blogspot.com/--qubWEFrlCU/WpBkTmKCS7I/AAAAAAAAG_s/iR__LHgMVz0FiD8xRv4z7ljKwomvuX3UgCK4BGAYYCw/s600/esb3.jpg)
Soal Konsep Mol Kimia. Kembali admin SBMPTN bagikan Contoh soal Kimia dan pembahasan tentang konsep mol, hubungan antara massa, jumlah partikel, volum, massa molar (Ar atau Mr). Semoga Soal serta pembahasan materi konsep mol ini bermanfaat buat adik-adik.
Soal No. 1
Tentukan jumlah mol yang terdapat pada:
a) 96 gram oksigen (O2)
b) 88 gram karbondioksida (CO2)
(Mr O2 = 32; Mr CO2 = 44)
Pembahasan
Menentukan mol diketahui massa zat.
a) 96 gram oksigen (O2)
m = 96 gram
Mr = 32
n =....
n = m / Mr
n = 96 / 32 = 3 mol
b) 88 gram karbondioksida (CO2)
m = 84 gram
Mr = 44
n =....
n = m / Mr
n = 88 / 44 = 2 mol
Soal No. 2
Tentukan banyaknya massa yang terkandung dalam:
a) 0,2 mol oksigen (O2)
b) 0,04 mol karbondioksida (CO2)
(Mr O2 = 32; Mr CO2 = 44)
Pembahasan
Menentukan massa
a) 0,2 mol oksigen (O2)
n = 0,2 mol
Mr O2 = 32
m =....
m = n × Mr
m = 0,2 × 32
m = 6,4 gram
b) 0,04 mol karbondioksida (CO2)
n = 0,04 mol
Mr CO2 = 44
m =....
m = n × Mr
m = 0,04 × 44
m = 1,76 gram
Soal No. 3
Tentukan jumlah partikel yang terkandung dalam
a) 0,1 mol oksigen (O2)
b) 0,02 mol karbondioksida (CO2)
Pembahasan
Menentukan jumlah partikel
a) 0,1 mol oksigen (O2)
n = 0,1 mol
x =......
x = n × 6,02 × 1023
x = 0,1 × 6,02 × 1023
x = 6,02 × 1022 partikel
b) 0,02 mol karbondioksida (CO2)
n = 0,02 mol
x =......
x = n × 6,02 × 1023
x = 0,02 × 6,02 × 1023
x = 1,204 × 1022 partikel
Soal No. 4
Bila tetapan Avogadro = L dan massa molar gas amonia = Mr g/mol, maka dalam 10 mol gas amonia terdapat molekul sebanyak....
A. 10
B. 10 L
C. L/10Mr
D. 10 Mr L
E. 10 L/Mr
(spmb 2005)
Pembahasan
n = 10 mol
Jumlah partikel x = ....
x = n × L
x = 10 L
Soal No. 5
Jika pada STP volum dari 4,25 gram gas sebesar 2,8 liter, maka massa molekul relatif gas tersebut adalah....
A. 26
B. 28
C. 30
D. 32
E. 34
(UMPTN 1993)
Pembahasan
Hubungan jumlah mol, massa dan volum pada keadaan standar STP(Standard Temperature and Pressure) atau keadaan kamar RTP (Room Temperature and Pressure).
STP:
m = 4,25 gram
V = 2,8 liter
Mr = ....
Catatan:
- STP (Keadaan Standar)
Suhu : 0°C
Tekanan : 1 atm
- RTP (Keadaan Kamar)
Suhu : 25°C
Tekanan : 1 atm
Soal No. 6
Perhatikan persamaan reaksi berikut!
Mg (s) + 2HCl (aq) → MgCl2 (aq) + H2 (g)
Apabila terbetuk 0,224 liter gas H2 dalam keadaan standar, maka massa H2 yang terjadi adalah....
(Ar Mg = 24; H = 1; Cl = 35,5)
A. 0,01 gram
B. 0,02 gram
C. 0,03 gram
D. 0,04 gram
E. 0,05 gram
Pembahasan
Jumlah mol H2
mol = Vm / 22,4
mol = 0,224 / 22,4 = 0,01 mol
gram = mol x Mr
gram = 0,01 x 2 = 0,02 gram
Soal No. 7
5 mol gas N2 berada pada suhu 27°C pada tekanan 1,5 atm. Volume gas N2 tersebut adalah....
A. 22,40 liter
B. 24,80 liter
C. 41,00 liter
D. 56,20 liter
E. 82,00 liter
Pembahasan
Gas berada dalam keadaan non STP
Data:
Jumlah mol n = 5 mol
Tekanan P = 1,5 atm
Suhu T = 27°C = 27 + 273 = 300 K
V =....
Gunakan persamaan atau rumus berikut:
PV = nRT
dimana R = tetapan gas = 0,082 L atm mol−1 K−1
Sehingga:
PV = nRT
1,5 V = (5)(0,082)(300)
V = 123 / 1,5 = 82 liter
Tentukan jumlah mol yang terdapat pada:
a) 96 gram oksigen (O2)
b) 88 gram karbondioksida (CO2)
(Mr O2 = 32; Mr CO2 = 44)
Pembahasan
Menentukan mol diketahui massa zat.
a) 96 gram oksigen (O2)
m = 96 gram
Mr = 32
n =....
n = m / Mr
n = 96 / 32 = 3 mol
b) 88 gram karbondioksida (CO2)
m = 84 gram
Mr = 44
n =....
n = m / Mr
n = 88 / 44 = 2 mol
Soal No. 2
Tentukan banyaknya massa yang terkandung dalam:
a) 0,2 mol oksigen (O2)
b) 0,04 mol karbondioksida (CO2)
(Mr O2 = 32; Mr CO2 = 44)
Pembahasan
Menentukan massa
a) 0,2 mol oksigen (O2)
n = 0,2 mol
Mr O2 = 32
m =....
m = n × Mr
m = 0,2 × 32
m = 6,4 gram
b) 0,04 mol karbondioksida (CO2)
n = 0,04 mol
Mr CO2 = 44
m =....
m = n × Mr
m = 0,04 × 44
m = 1,76 gram
Soal No. 3
Tentukan jumlah partikel yang terkandung dalam
a) 0,1 mol oksigen (O2)
b) 0,02 mol karbondioksida (CO2)
Pembahasan
Menentukan jumlah partikel
a) 0,1 mol oksigen (O2)
n = 0,1 mol
x =......
x = n × 6,02 × 1023
x = 0,1 × 6,02 × 1023
x = 6,02 × 1022 partikel
b) 0,02 mol karbondioksida (CO2)
n = 0,02 mol
x =......
x = n × 6,02 × 1023
x = 0,02 × 6,02 × 1023
x = 1,204 × 1022 partikel
Soal No. 4
Bila tetapan Avogadro = L dan massa molar gas amonia = Mr g/mol, maka dalam 10 mol gas amonia terdapat molekul sebanyak....
A. 10
B. 10 L
C. L/10Mr
D. 10 Mr L
E. 10 L/Mr
(spmb 2005)
Pembahasan
n = 10 mol
Jumlah partikel x = ....
x = n × L
x = 10 L
Soal No. 5
Jika pada STP volum dari 4,25 gram gas sebesar 2,8 liter, maka massa molekul relatif gas tersebut adalah....
A. 26
B. 28
C. 30
D. 32
E. 34
(UMPTN 1993)
Pembahasan
Hubungan jumlah mol, massa dan volum pada keadaan standar STP(Standard Temperature and Pressure) atau keadaan kamar RTP (Room Temperature and Pressure).
STP:
m = 4,25 gram
V = 2,8 liter
Mr = ....
Catatan:
- STP (Keadaan Standar)
Suhu : 0°C
Tekanan : 1 atm
- RTP (Keadaan Kamar)
Suhu : 25°C
Tekanan : 1 atm
Soal No. 6
Perhatikan persamaan reaksi berikut!
Mg (s) + 2HCl (aq) → MgCl2 (aq) + H2 (g)
Apabila terbetuk 0,224 liter gas H2 dalam keadaan standar, maka massa H2 yang terjadi adalah....
(Ar Mg = 24; H = 1; Cl = 35,5)
A. 0,01 gram
B. 0,02 gram
C. 0,03 gram
D. 0,04 gram
E. 0,05 gram
Pembahasan
Jumlah mol H2
mol = Vm / 22,4
mol = 0,224 / 22,4 = 0,01 mol
gram = mol x Mr
gram = 0,01 x 2 = 0,02 gram
Soal No. 7
5 mol gas N2 berada pada suhu 27°C pada tekanan 1,5 atm. Volume gas N2 tersebut adalah....
A. 22,40 liter
B. 24,80 liter
C. 41,00 liter
D. 56,20 liter
E. 82,00 liter
Pembahasan
Gas berada dalam keadaan non STP
Data:
Jumlah mol n = 5 mol
Tekanan P = 1,5 atm
Suhu T = 27°C = 27 + 273 = 300 K
V =....
Gunakan persamaan atau rumus berikut:
PV = nRT
dimana R = tetapan gas = 0,082 L atm mol−1 K−1
Sehingga:
PV = nRT
1,5 V = (5)(0,082)(300)
V = 123 / 1,5 = 82 liter
No comments:
Post a Comment