Penjelasan Isotop, Isoton, dan Isobar. Penyusun atom adalah elektron, proton dan neuton. Tetapi yang menyumbang
peran dalam hal massa adalah proton dan neutron. Massa proton dan
neutron yaitu sekitar 1,67x10-27 kg, sedangkan massa elektron adalah 9,01x10-31
kg. Dengan demikian, massa proton dan neutron hampir mencapai sepuluh
ribu kali massa elektron. Adanya perbedaan yang jauh tersebut membuat
massa elektron diabaikan dalam perhitungan massa atom. Perbedaan isotop,
isoton dan isobar adalah sebagai berikut:
Isotop adalah atom yang mempunyai nomor atom sama tetapi mempunyai nomor massa yang berbeda. Seluruh isotop mempunyai jumlah proton yang sama, namun jumlah neutron yang berbeda. Kata isotop berasal dari bahasa Yunani isos (ἴσος) yang berarti sama dan topos (τόπος) yang berarti tempat. Isotop-isotop dari unsur yang sama akan menempati posisi yang sama dalam tabel periodik unsur. Jumlah proton dalam inti disebut sebagai nomor atom. Jumlah proton akan sama dengan jumlah elektron jika atom tersebut tidak terionisasi.
Contoh isotop
Contoh isotop yang paling sederhana adalah 12C, 13C, dan 14C. Ketiganya merupakan isotop atom karbon dengan nomor massa 12, 13 dan 14. Nomor atom karbon adalah 6, dengan jumlah proton 6 (= jumlah elektron). Yang menyebabkan perbedaan massa adalah ketiganya mempunyai jumlah neutron yang berbeda, yaitu masing-masing 6, 7, dan 8.
Contoh isotop
Contoh isotop yang paling sederhana adalah 12C, 13C, dan 14C. Ketiganya merupakan isotop atom karbon dengan nomor massa 12, 13 dan 14. Nomor atom karbon adalah 6, dengan jumlah proton 6 (= jumlah elektron). Yang menyebabkan perbedaan massa adalah ketiganya mempunyai jumlah neutron yang berbeda, yaitu masing-masing 6, 7, dan 8.
No comments:
Post a Comment